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問答題 在50ml0.10mol·L^－1HAc溶液中加入1.36gNaAc·3H₂O晶體（假設(shè)溶液體積不變，NaAc·3H₂O式量為136），試計(jì)算：
⑴此溶液的pH值（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）；
⑵在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1HCl后，溶液的pH值；
⑶在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1NaOH后，溶液的pH值；
⑷將此溶液稀釋至200ml后，溶液的pH值。

參考答案：

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1.問答題已知碳酸的電離常數(shù)Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka²₂＝5.6×10^－11，分別計(jì)算濃度均為0.10mol·L^－1的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的pH值。

參考答案：

2.問答題某溶液含Mg^2＋和Ca^2＋離子，濃度均為0.50mol·L^－1，計(jì)算說明滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液時(shí)，哪種離子先沉淀？當(dāng)?shù)谝环N離子沉淀完全時(shí)（即殘留濃度≤1.0×10^－5mol·L^－1），第二種離子沉淀了百分之幾？（CaC₂O₄的Ksp^Θ＝2.6×10^－9，MgC₂O₄的Ksp^Θ＝8.5×10^－5）

參考答案：

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