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問答題在0.10mol/LHCl溶液中，用0.2000mol/LFe³⁺滴定0.10mol/LSn²⁺，已知在此條件下，φ^Θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.73V，φ^Θ_⁴⁺²⁺=0.07V，請計算在化學計量點時的電位及其突躍范圍。在此滴定中選用什么指示劑，滴定終點與化學計量點是否一致？

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1.問答題以0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定20.00mL含1mol/LKI的0.0500mol/LI₂溶液，請分別計算滴定至50.0%、100.0%、150.0%和200.0%時體系的電位。

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2.問答題在1mol/LHClO₄溶液中，用0.02000mol/LKMnO₄標準溶液滴定0.10mol/LFe²⁺，試計算滴定分數(shù)分別為50.0%、100.0%和200.0%時體系的電位。

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3.問答題在測定鐵礦石中的鐵含量時，試樣先用鹽酸溶解，再用SnCl₂將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，最后用標準氧化劑溶液滴定Fe²⁺。試根據(jù)標準電極電位說明該預還原方法的可行性，并計算反應的平衡常數(shù)。

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4.問答題溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.100mol/L，試判斷Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（[I⁻]=1.0mol/L，[I₃^-]=0.010mol/L）。若將含有Fe³⁺和Fe²⁺的溶液pH調(diào)至2.0，加入EDTA，使其平衡濃度為0.10mol/L，并使Fe³⁺和Fe²⁺的分析濃度均保持在0.010mol/L，試判斷此時Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（忽略離子強度的影響）。

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5.問答題 已知φ^Θ_Br₂Br-=1.08V，φ^Θ_{BrO₃^-/Br₂}=1.52V，試求以下反應的平衡常數(shù)；

并計算當溶液pH=7.00，[HBrO₃]=0.1000mol/L，[KBr]=0.2500mol/L時，游離Br₂的濃度。

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