A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特規(guī)則
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A.按照洪特規(guī)則，每個電子層的電子容量為2n2個
B.當(dāng)軌道處于完全充滿時，電子較穩(wěn)定，故Br35的電子排布為[Ar]3d104s14p6
C.原子中核外電子的分布是根據(jù)三規(guī)則、一特例得出的
D.能量最低原理解決了電子在不同亞層中的排布順序問題，而洪特規(guī)則解決了電子在簡并軌道中的排布問題
A.統(tǒng)計規(guī)律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特規(guī)則
A.前者高
B.后者高
C.相等
D.符號相反
A.①②③④
B.①③④⑥
C.②③④⑥
D.②④⑤⑥
A.n=2，l=1，m=1.m=-1/2
B.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2
C.n=3，l=1，m=1，ms=1/2
D.n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2
最新試題
以下哪種金屬能與堿反應(yīng)？（）
反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ，表明（）
為提高反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）
對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會（）。
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）
對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實(shí)的概念是（）
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）