在373K恒溫條件下，計算1mol理想氣體在下列四個過程中所做的膨脹功。已知始、終態(tài)體積分別為25dm3和100dm3。
（1）向真空膨脹；
（2）等溫可逆膨脹；
（3）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹；
（4）先外壓恒定為體積等于50dm3時氣體的平衡壓力下膨脹，當膨脹到50dm3以后，再在外壓等于100dm3時氣體的平衡壓力下膨脹。
試比較四個過程的功，這說明了什么問題？
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通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。