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填空題把反應Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺組成原電池，測知電動勢為1.0V，這是因為（）離子濃度比（）離子濃度大{φ^θCu²⁺/Cu=0.3402V，φ^θZn²⁺/Zn=-0.7628V}。

1.單項選擇題當溶液中H⁺濃度增加時，下列氧化劑的氧化能力增強的是（）。

A.H₂O₂
B.Cl₂
C.Zn²⁺
D.F₂

2.單項選擇題已知，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）>φ^θ（I₂/I^-），則標準狀態(tài)下在Fe³⁺/Fe²⁺/I₂I^-和兩個電對中，較強的氧化劑是（）。

A.Fe³⁺
B.Fe²⁺
C.I₂
D.I^-

3.單項選擇題φ^θ（Zn²⁺/Zn）=-0.76V，φ^θ（Ag⁺/Ag）=0.80V。將電對Zn²⁺/Zn和Ag⁺/Ag組成原電池，該原電池的標準電動勢為（）。

A. 2.36V
B. 0.04V
C. 0.84V
D. 1.56V

4.問答題在298.15K，以玻璃電極為負極，以飽和甘汞電極為正極，用pH為6.0的某標準緩沖溶液測其電池電動勢為0.350V；然后用活度為0.01mol.L^-1某弱酸HA測其電池電動勢為0.231V。計算此弱酸溶液的pH，并計算弱酸的解離常數(shù)K。

5.問答題已知298.15K下列反應的電極電位：Hg₂Cl₂（s）+2e^-→φ^θ=0.268V問當KCl的濃度為多大時，該反應的φ^θ==0.327V。