一氣體服從pV=nRT狀態(tài)方程式，
Cp，m=（29.4+8.40×10-3T/K）J·K-1·mol-1
已知1mol該氣體的p1=2026.5kPa，V1=2.00dm3，p2=506.625kPa，V2=8.00dm3，據(jù)此設計下列絕熱過程。并計算下列過程的ΔU和ΔH。
p1V1=p2V2，因為為恒溫過程，所以ΔU=0，又因為Q=0，則W=0，所以設計的過程是一絕熱無功過程。在無其它功情況下，可設計為絕熱自由膨脹過程。
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最新試題
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。