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填空題用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺時(shí)，可用（）掩蔽Fe³⁺。

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1.填空題 已知^Θ（Ni²⁺／Ni）=-0.246V，E^Θ（Fe²⁺／Fe）=-0.44V。計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)的E和100℃時(shí)該反應(yīng)的E分別是（）、（）。

2.填空題將氫電極插入含有0.50mo1·L^-1HA和0.10mo1·L^-1A^-的緩沖溶液中，作為原電池的負(fù)極；將銀電極插入含有AgCl沉淀和1.0mo1·L^-1C1^-的AgNO₃溶液中。已知p_H₂＝100kPa時(shí)測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.450V，E^Θ（Ag⁺/Ag）＝0.799V。請(qǐng)計(jì)算正、負(fù)極的電極電勢(shì)分別是（）、（）；計(jì)算負(fù)極溶液中的C（H⁺）和HA的解離常數(shù)分別是（）、（）。

參考答案：

3.填空題已知E^Θ（Au³⁺/Au）＝1.50V，E^Θ（Au⁺／Au）＝1.68V，E^Θ（AuCl₄^－/AuCl₂^－）＝0.93V，E^Θ（AuCl₂^－/Au）＝1.61V。計(jì)算K_穩(wěn)^Θ（AuCl₂^－）=（）和K_穩(wěn)^Θ（AuCl₄^－）=（）。計(jì)算25℃時(shí)AuCl₂^－歧化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=（）。

參考答案：

4.填空題 已知電對(duì)，求反應(yīng)在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=（）；如果溶液的pH＝7.00，反應(yīng)向（）進(jìn)行（其他物種濃度為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）；如果溶液的C（H⁺）＝6.0mo1·L^-1，反應(yīng)向（）進(jìn)行（其他物種濃度為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）。

參考答案：

5.填空題將CuCl（s）加入到一氨水溶液中后生成了深藍(lán)色的配合物Cu（NH₃）₄²⁺。已知E^Θ（O₂／OH^-）＝0.401V，E^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）＝0.159V，K_sp^Θ（CuCl）＝1.2×10^－6，K_穩(wěn)^Θ[Cu（NH₃）₄]²⁺＝2.1×10¹³。寫出反應(yīng)方程式（）；求該反應(yīng)25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ=（）。

參考答案：