A.反應體系是非理想的
B.空間的位阻效應
C.分子碰撞的激烈程度不夠
D.分子間的作用力
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A.3.719×10-14
B.6.17×10-15
C.2.69×10-11
D.2.69×10-15
A.互撞分子的總動能超過Ec
B.互撞分子的相對總動能超過Ec
C.互撞分子的相對平動能在聯心線上的分量超過Ec
D.互撞分子的內部動能超過Ec
有一平行反應（1）
，（2）
，已知反應（1）的活化能Ea，1大于反應（2）的活化能Ea，2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（）。
A.提高反應溫度
B.延長反應時間
C.加入適當催化劑
D.降低反應溫度
A.100RT2
B.10RT2
C.RT2
D.0.01RT2
A.活化能明顯降低
B.平衡常數一定變大
C.正、逆反應的速率系數成正比
D.反應到達平衡的時間變短
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。