A.0.60
B.0.50
C.0.40
D.0.31
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A.1
B.2
C.3
D.4
A.p不隨溫度而變化
B.p隨溫度的升高而降低
C.p隨溫度的升高而升高
D.p隨溫度的升高可降低可升高
將克拉貝龍方程用于H2O(l)和H2O(S)兩相平衡，隨著壓力的增長，H2O的凝固點將（）
A.上升
B.下降
C.不變
D.無法判斷
在一定溫度下，在水和CCl4組成的互不相溶的系統(tǒng)中，向水層中加入1:1的KI和I2，此系統(tǒng)的自由度數(shù)是（）
A.1
B.2
C.3
D.4
A.不變
B.減小
C.增大
D.不一定
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。