碳酸鈉和水可形成三種化合物：Na2CO3.H2O(s),Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。在100kPa下，能與碳酸鈉水溶液、冰平衡共存的含水鹽有（）種。
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反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）=（NH3）2CO（s）+H2O（l），已知：
在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
A.減少NH3含量，有利于反應(yīng)向合成NH3的方向移動(dòng)
B.降低累積惰性氣含量，有利于合成NH3
C.排除過(guò)量的N2，以提高N2：H2的比例
D.減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使平衡向右移動(dòng)以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是（）
A.降溫和減壓
B.降溫和增壓
C.升溫和減壓
D.升溫和增壓
反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可視為理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)平衡后，若維持體系溫度與壓力不變，而于體系中加入惰性氣體，則（）
A.Kp不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將增強(qiáng)，而NH3的量減少
B.Kp不變，且N2、H2、NH3的量均不變
C.Kp不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡時(shí)N2和H2的量將減少，NH3的量增加
最新試題
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。