A.大于50%
B.小于50%
C.等于50%
D.不確定
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反應Ⅰ：反應物初始濃度C，0，半衰期t，1/2，速率常數(shù)k1
反應Ⅱ：反應物初始濃度C''0，半衰期t''1/2，速率常數(shù)k2
下面的結論正確的是：（）
A.Ⅰ為零級，Ⅱ為二級
B.Ⅰ為一級，Ⅱ為二級
C.Ⅰ為零級，Ⅱ為三級
D.Ⅰ為二級，Ⅱ為零級
苯在一個剛性的的絕熱的容器中燃燒
則有 （）。
A.△U=0，△H＜0，Q=0
B.△U=0，△H=0，Q=0
C.△U≠0，△H≠0，Q=0
D.△U=0，△H＞0，W=0
A.溶液的滲透壓
B.摩爾電導率
C.電解質的離子平均活度系數(shù)
D.離子的淌度
理想氣體從相同始態(tài)分別經絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達相同的壓力，則終態(tài)的溫度、體積、和系統(tǒng)的焓變一定是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷（As2S3）溶膠，該溶膠穩(wěn)定劑是H2S，則膠團結構式是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。