1mol理想氣體在122K等溫的情況下，反抗恒定外壓10.15kPa，從10dm3膨脹的終態(tài)100dm3，試計算Q、W和?U、?H。
在373K恒溫條件下，計算1mol理想氣體在下列四個過程中所做的膨脹功。已知始、終態(tài)體積分別為25dm3和100dm3。 （1）向真空膨脹； （2）等溫可逆膨脹； （3）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹； （4）先外壓恒定為體積等于50dm3時氣體的平衡壓力下膨脹，當膨脹到50dm3以后，再在外壓等于100dm3時氣體的平衡壓力下膨脹。 試比較四個過程的功，這說明了什么問題？
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
