在標準態(tài)下，有穩(wěn)定單質生成1mol物質B產(chǎn)生的熱效應為該物質B的摩爾生成焓；在標準態(tài)下，1mol物質B完全燃燒產(chǎn)生的熱效應為該物質B燃燒焓，故有。
14.298K時，石墨的標準摩爾生成焓
（）。
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能確定
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
欲測定有機物燃燒熱Qp，般使反應在氧彈中進行，實測得熱效應為QV，公式Qp=QV+ΔngRT中的Δn為（）。
A.生成物與反應物總物質的量之差
B.生成物與反應物中氣相物質的量之差
C.生成物與反應物中凝聚相物質的量之差
D.生成物與反應物的總熱容差
A.1mol
B.2mol
C.4mol
D.5mol
最新試題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？