25℃時用鉑電極電解1mol·dm³的H₂SO₄。
（1）計算理論分解電壓；
（2）若兩電極面積均為1cm³，電解液電阻為100Ω，H₂（g）和O₂（g）的超電勢η與電流密度的關系分別為：
 

問當通過的電流為1 mA時，外加電壓為若干。

已知25℃時AgBr的溶度積，EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Br^-│Br₂（g）│Pt）=1.006V。試計算25℃時。
（1）銀-溴化銀電極的標準電極電勢EΘ（AgBr（s）/Ag）；
（2）AgBr（S）的標準生成吉布斯函數(shù)。

（1）已知25℃時，H₂O（l）的標準摩爾生成焓和標準摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-285.83kJ·mol^-1和237.129kJ·mol^-1。計算在氫-氧燃料電池中進行下列反應時電池的電動勢及其溫度系數(shù)，
    
 

（2）應用表7.7.1的數(shù)據(jù)計算上述電池的電動勢。

25℃時，電池Pt│H₂（g，100kPa）│H₂SO₄（b）│Ag₂SO₄（s）│Ag的標準電動勢EΘ=0.627V。已知EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V。
（1）寫出電極反應和電池反應；
（2）25℃時實驗測得H₂SO₄濃度為b時，上述電池的電動勢為0.623V。已知此H₂SO₄溶液的離子平均活度因子γ±=0.7，求b為多少；
（3）計算Ag₂SO₄（s）的活度積。