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問(wèn)答題含有氫電極H₂（101325Pa）∣H⁺（？）。該電極作用的溶液由濃度均為1.0mol·L^–1的弱酸（HA）及其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)E=0.38V，并知?dú)潆姌O為正極，另一電極的（–）=–0.65V。問(wèn)該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的K_a^Θ各為多少？

參考答案：

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1.問(wèn)答題通過(guò)計(jì)算說(shuō)明1.0gAgBr能否完全溶于1L1.0moｌ·L^–1的氨水中？（M（AgBr）=187.8，K_sp^Θ（AgBr）=1.0×10^–13，K_f^Θ（[Ag（NH₃）₂]⁺）=1.0×10⁷）。（K_f^Θ（Cu（NH₃）₄）²⁺=4.8×10¹²，K_sp^Θ（Cu（OH）₂）=2.2×10^–20，K_b^Θ（NH₃）=1.8×10^–5）

參考答案：設(shè)1 L1.0 moｌ·L^–1的氨水濃溶解AgBr的...

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2.問(wèn)答題 等體積的0.2mol·L^–1的HAc和0.2mol·L^–1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？若配制1.1LpH＝5.74的溶液，問(wèn)上述溶液各需多少亳升相混合？（K_a^Θ（HAc）=1.8×10^–5）

參考答案：

V(HAc)=1L，V(NaAc)=0.1L。

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