A. 光化學(xué)反應(yīng)時(shí)體系的自由能都是增加 ；
B. 光化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)來不能用
計(jì)算出；
C. 光化學(xué)反應(yīng)的活化能來自光子的能量 ；
D. 光化學(xué)反應(yīng)速度受溫度的影響較大 ；
E. 光化學(xué)反應(yīng)的初級階段，速度與反應(yīng)物濃度無關(guān)。
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A. Φ = 1 ；
B. Φ = 1.5 ；
C. Φ = 2 ；
D. Φ = 3 ；
E. Φ = 5 。
A.
越負(fù)，速率越快
B.
越正，速率越快
C.Ea越大，速率越快
D.
越小，速率越快
E.
越大，速率越快
A. 能壘即為反應(yīng)的活化能 ；
B. 能壘即為活化絡(luò)合物與反應(yīng)物分子間零點(diǎn)能之差 ；
C. 能壘在數(shù)值上與閾能相等 ；
D. 能壘是是反應(yīng)需要活化能的實(shí)質(zhì) ；
E. 能壘原則上可以通過量子力學(xué)計(jì)算求得 。
A. 該理論不考慮分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ；
B. 反應(yīng)過程中，反應(yīng)分子先碰撞形成過渡態(tài) ；
C. 活化絡(luò)合物與反應(yīng)物之間很快達(dá)到平衡 ；
D. 反應(yīng)速率決定于活化絡(luò)合物的分解速率 ；
E. 該理論可以計(jì)算出任一反應(yīng)的速率常數(shù) 。
A.
B.
C.
D.
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。