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單項選擇題已知ϕ^θ（Hg²⁺/Hg）=0.793V，K^θ_sp（Hg₂Cl₂）=1.3×10^-18，計算Hg₂Cl₂/Hg電對的標準電極電勢及在c（Cl^-）=0.010mol·L^-1的溶液中的電勢（）。

A.-0.262V，–0.144V
B.0.265V，0.383V
C.1.32V，1.44V
D.0.793V，0.675V

1.單項選擇題已知下列半反應(yīng)的標準電勢：Cu²⁺+2e=Cu，ϕ^θ=0.337V；Cu⁺+e=Cu，ϕ^θ=0.52V；計算ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺）（）。

A.0.18V
B.0.43V
C.0.09V
D.0.15V

2.單項選擇題已知ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.80V，K^θ_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則ϕ^θ（AgCl/Ag）為（）。

A.1.37V
B.0.51V
C.0.22V
D.0.61V

3.單項選擇題已知ϕ^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.13V，K^θ_sp（PbSO₄）=1.3×10^-8，則電極反應(yīng)為PbSO₄+2e⇔Pb+SO₄^2-的電對標準電極電勢為（）。

A.-0.60V
B.0.60V
C.-0.36V
D.0.36V

4.單項選擇題已知ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V，β^θ₂[Ag（NH₃）₂]⁺=1.12×10⁷，則電極反應(yīng)[Ag（NH₃）₂]⁺+e⇔Ag+2NH₃的ϕ^θ為（）。

A.1.2V
B.0.59V
C.1.0V
D.0.38V

5.單項選擇題已知E^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V，K^θ_sp（AgCl）=1.56×10^-10。若在半電池Ag∣Ag⁺（1mol·L^-1）中加入KCl，使其變成Ag，AgCl∣KCl（1mol·L^-1），則其電極電勢將（）。

A.增加0.581V
B.增加0.220V
C.減少0.581V
D.減少0.220V