以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.05mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，問計量點時的pH值為e：AR-SA’&＝1.8×10-5）（）

用EDTA 滴定金屬離子時應選擇的適宜緩沖體系與指示劑（填A，B，C，D）（1）Fe3+    （）（2）Pb2+    （）（3）Mg2+   （）（4）Cu2+   （）A.pH=5 六次甲基四胺緩沖液-二甲酚橙B.pH=10 氨性緩沖液-鉻黑TC.pH=5 HAc-Ac-緩沖液-PAND.pH=2 磺基水楊酸

在紙色譜分離中，（）是固定相。

重量分析法中同離子效應使沉淀的溶解度（）（增大、減?。?；而酸效應則使沉淀的溶解度（）（增大、減?。?/p>

采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，應加入（）作掩蔽劑；滴定時用（）緩沖溶液控制溶液的pH=10 。

NaOH滴定HCl時，濃度增大10倍，則滴定曲線突躍范圍增大（）個pH單位；若為滴定H3PO4，則突躍范圍增大（）個pH單位。

0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液對Fe3O4的滴定度（MFe3O4=231.55）為（）

用基準物鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH的滴定反應為，化學計量點時溶液顯（），選擇（）為指示劑。

按林邦誤差公式可知，終點誤差Et與（），（）和（）有關。上述兩者越大，終點誤差越（）。另外Et也與ΔPM有關，ΔPM越大，則Et越（）。

（Ⅰ）試液中含有SO42-，（Ⅱ）試液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法測定其含量，已知兩種試液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-雜質(zhì)。則（Ⅰ）試液中擴散層優(yōu)先吸附的離子是（）；（Ⅱ）試液擴散層優(yōu)先吸附的離子是（）。