A.氦氣
B.氫氣
C.二氧化碳
D.三氧化硫
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A.過程的每一步都接近平衡態(tài)，故進(jìn)行得無限緩慢
B.沿原途徑反向進(jìn)行時，每一小步系統(tǒng)與環(huán)境均能復(fù)原
C.過程的初態(tài)與終態(tài)必定相同
D.過程中，若做功則做最大功，若耗功則耗最小功
A.系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定
B.系統(tǒng)變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由系統(tǒng)的初終態(tài)決定
C.經(jīng)循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的值不變
D.狀態(tài)函數(shù)均有加和性
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？