A.液面為凸面時為正，凹面為負(fù)
B.液面為凸面時為負(fù)，凹面為正
C.總為正
D.總為負(fù)
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A.p=p0+ 2γ/R’
B.ln（p/p0）=ΔVapHm（1/T0- 1/T）/R
C.RTln（p/p0）=2γM/ρR’
D.p=nRT/V
A.（aγ/a T）p> 0
B.（aγ/a T）p< 0
C.（aγ/a T）p= 0
D.無一定變化規(guī)律
A.（a H/a A）T，p，n
B.（a F/a A）T，p，n
C.（a U/a A）S，V，n
D.（a G/a A）T，V，n
已知 HI 的光分解反應(yīng)機理是：
HI + hν→ H + I
H + HI→ H2 + I
I + I + M→ I2 + M
則該反應(yīng)的量子效率為：（）
A.1
B.2
C.4
D.106
A.可見光（400 - 800nm）及紫外光（150 - 400nm）
B.X射線（5 -10-4nm）
C.遠(yuǎn)紅外射線
D.微波及無線電波
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？