A.0.01mol/kg NaCl
B.0.01mol/kg CaCl2
C.0.01mol/kg LaCl3
D.0.01mol/kg CuSO4
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A.I1<I2
B.I1=I2
C.I1=1.5I2
D.無法比較I1和I2大小
A.0.001 mol/kg HAc
B.0.001 mol/kg KCl
C.0.001 mol/kg KOH
D.0.001 mol/kg HCl
A.遷移速率rB愈大，則k愈大
B.電場強度E愈大，則k愈小
C.電流密度j愈大，則k愈大
D.rB、E及j的大小對k值無影響
A.摩爾電導率：S·m-1·mol-1
B.離子摩爾電導率：S·m2·mol-1
C.電導：S
D.電導率：S·m-1
A.增加
B.減小
C.不變
D.不能確定
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。