A.0.31
B.0.40
C.0.50
D.0.60
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A.2.128kJ/mol
B.49.02kJ/mol
C.9.242kJ/mol
D.10.33kJ/mol
A.38.83kJ/mol
B.50.81kJ/mol
C.-38.83kJ/mol
D.-50.81kJ/mol
A.恒沸點
B.熔點
C.臨界點
D.低共熔點
A.凝固
B.沸騰
C.升華
D.A、B、C任一種
A.比固態(tài)碘密度大
B.在115℃以上不能存在
C.在標準大氣壓下不能存
D.不能有低于12kPa的蒸氣壓
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最新試題
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數(shù)kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?