A.f=n
B.f=n+1
C.f=n+2
D.f=n+3
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
某體系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡：
H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+C（s）===2CO（g）
則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為：（）
A.C=3
B.C=2
C.C=1
D.C=4
A.C=2，f=1
B.C=2，f=2
C.C=1，f=0
D.C=3，f=2
A.C=2，Φ=2，f=2
B.C=1，Φ=2，f=1
C.C=2，Φ=3，f=2
D.C=3，Φ=2，f=3
A.溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰
B.兩杯同時(shí)結(jié)冰
C.溶有NaCl的杯子先結(jié)冰
D.視外壓而定
A.0.8571
B.0.1429
C.0.9353
D.0.0647
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。