當(dāng)試液中多組分共存，且吸收曲線可能相互間產(chǎn)生重疊而發(fā)生干擾時(shí)，（）不經(jīng)分離直接測定。（填可以或不可以）

常溫下指示劑HIn的Ka是5.4×10-7 mol·L－1。測定指示劑總濃度為5.00×10-4 mol·L-1，在強(qiáng)酸或弱堿介質(zhì)中的吸光度（1cm比色皿）數(shù)據(jù)見表9-8。 （1） 指示劑酸型是什么顏色？在酸性介質(zhì)中測定時(shí)應(yīng)選什么顏色的濾光片？在強(qiáng)堿性介質(zhì)中測定時(shí)應(yīng)選什么波長？ （2）繪制指示劑酸式和堿式離子的吸收曲線。 （3）當(dāng)用2cm比色皿在590nm波長處測量強(qiáng)堿性介質(zhì)中指示劑濃度為1.00×10-4 mol·L-1溶液時(shí)，吸光度為多少？  （4）若題設(shè)溶液在485nm波長處，用1cm比色皿測得吸光度為0.309。此溶液的pH值為多少？如在555nm波長出測定，此溶液的吸光度是多少？（5）在什么波長處測定指示劑的吸光度與pH無關(guān)？為什么？  （6）欲用標(biāo)準(zhǔn)曲線法測定指示劑總濃度，需選擇什么實(shí)驗(yàn)條件才能使標(biāo)準(zhǔn)曲線不偏離朗伯-比爾定律？

取鋼試樣1.0 g，溶解于酸中，將其中錳氧化成高錳酸鹽，準(zhǔn)確配制成250mL，測得其吸光度為1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。計(jì)算鋼中錳的百分含量。

三元配合物的形成類型有（）、（）、（）。

10 Mn2+與配合劑R-反應(yīng)形成有色配合物，用摩爾比法測定其組成及穩(wěn)定常數(shù)。為此，固定Mn2+濃度為2.00×10-4mol·L-1，而R-的濃度則是變化的。用1cm比色皿在波長為525nm處得如下數(shù)據(jù)：求：（1）配合物的化學(xué)式；（2）配合物在525 nm處的κ；（3）配合物的K穩(wěn)。