試用軌道雜化理論說明：CH4是正四面體，NH3是三角錐形，而H2O是V（角）形。

某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力P下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力P下進(jìn)行，平衡時的百分含量將（）。

以1-丁烯為例，寫出其與HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主產(chǎn)物。

某反應(yīng)的活化能Ea為80kJ·mol-1，則該反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃，其反應(yīng)速率常數(shù)約為原來的（）。

過冷水凝結(jié)成同溫度的冰，則過程中應(yīng)（）。

說明用佛爾哈德法返滴定測Cl-時，計量點前要充分振蕩而在計量點之后應(yīng)避免劇烈振蕩的原因？

在300K時，1mol的理想氣體由106Pa經(jīng)過如下兩個途徑等溫膨脹至105Pa：（1）等溫可逆膨脹（2）等溫自由膨脹試計算這兩個過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

分子軌道是由（）線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個原則是（），（）和（）。

當(dāng)溶液稀釋時，弱電解質(zhì)的電離度（），難溶電解質(zhì)的溶解度（）。

dsp2雜化軌道空間構(gòu)型為（）。