A.適用任一恒溫反應
B.只適用于理想氣體恒溫反應
C.只適用基元反應
D.只適用于恒溫恒容化學反應
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A.α＞25.3%
B.α＜25.3%
C.α=25.3%
D.不能確定
A.DrU=0
B.DrS=0
C.DrH=0
D.DrG=0
A.N2+的鍵級比N2分子的小
B.CO+鍵級是2.5
C.N2-和O2+是等電子體
D.在第二周期同核雙原子分子中，Be2分子能穩(wěn)定存在
A.原子軌道
B.概率密度
C.核外電子運動的軌道
D.三者都是
A.NaOH
B.NaCl
C.NaH2PO4
D.H2O
最新試題
以1-丁烯為例，寫出其與HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主產(chǎn)物。
某反應的活化能Ea為80kJ·mol-1，則該反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率常數(shù)約為原來的（）。
10mol的H2由298.15K，100kPa絕熱壓縮至607.15K、1000kPa，試計算過程的熵變S；并判斷該過程是否為可逆過程。
某反應的速率常數(shù)是k=4.62×10-2s-1，則反應掉3/4，所需時間為（）。
如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？
已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；該反應的rUmθ=（ ）。
金屬銀不能從稀H2SO4中置換出H2，卻能從HI中置換出H2，為什么？
某放熱反應在T=800K，壓力P下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%，若反應在T=200K，壓力P下進行，平衡時的百分含量將（）。
某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其濃度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，問（1）哪種離子先沉淀？（2）這兩種離子有無分離的可能？
已知濃度為0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值為5.5，則該溶液的解離常數(shù)為（）。