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問答題設某反應速率常數在25℃時為15L·mol^-1·min^-1，35℃時為37L·mol^-1·min^-1，求10℃時的反應的活化能及速率常數。

1.問答題 已知反應N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的K_C=0.1000（2273K），判斷在此溫度下，下列各種起始狀態(tài)反應自發(fā)進行的方向。

2.問答題N₂O₅的熱分解反應的速率常數在15℃時是9.67×10^-6s^-1，在65℃時是4.87×10^-3s^-1，求反應的活化能。

3.問答題856℃時NH₃在鎢表面上分解，當NH₃的初始壓力為13.33kPa時，100s后，NH₃的分壓降低了1.80kPa；當NH₃的初始壓力為26.66kPa時，100s后，降低了1.87kPa。試求反應級數。

4.問答題 用鉑溶膠作催化劑，在0℃H₂O₂分解為O₂及H₂O。在不同時刻各取5cm³樣品液用KMnO₄溶液滴定之，所消耗的KMnO₄溶液的體積V數據如下：

試求：
（1）反應級數。
（2）速率常數。
（3）半衰期。

5.問答題 將空氣中的單質氮變成各種含氮化合物的反應叫固氮反應。計算下列三種固氮反應的Δ_{r/sub>G_m及K_p，從熱力學角度看選擇哪個反應為最好？
1）N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）
2）2N₂（g）+O₂（g）=2N₂O（g）
3）N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）}