A.粒子都有相應(yīng)的配分函數(shù)
B.粒子都是近獨(dú)立子體系，其分布都是最可幾的
C.微觀狀態(tài)數(shù)的計(jì)算方法相同
D.它們的分布規(guī)律都是自然界客觀存在的
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A.0.0542K
B.18.45K
C.0.0113K
D.0.0257K
A.83.3K
B.1920.6K
C.833K
D.120K
A.U、H、S、G、F、CV的值均沒(méi)有影響，即都不變；
B.U、H、S、G、F、CV的值均有影響，即都改變；
C.S和CV值沒(méi)有影響，而U、H、G、F都改變；
D.U、H、G、F的值沒(méi)有影響，而S、CV的值改變。
A.必須同時(shí)獲得平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)、電子和原子核的配分函數(shù)的值；
B.只須獲得平動(dòng)這一配分函數(shù)的值；
C.必須獲得平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)的配分函數(shù)；
D.必須獲得平動(dòng)、電子、核的配分函數(shù)。
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？