將一種鹽溶于水中時(shí)，會(huì)使水的冰點(diǎn)降低，究竟冰點(diǎn)降低多少，與鹽在溶液中的濃度有關(guān)。如果將此溶液降溫，則在零度以下某個(gè)溫度，將析出純冰。但當(dāng)鹽在水中的濃度比較大時(shí)，在將溶液冷卻的過程中析出的固體不是冰而是鹽，這時(shí)該溶液稱為鹽的飽和溶液，鹽在水中的濃度稱為“溶解度”，溶解度的大小與溫度有關(guān)。下圖所示為不同濃度的CaCl2溶液冷卻析出晶體時(shí)所對(duì)應(yīng)溫度的曲線圖。
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A.膠粒的特性吸附；
B.電解質(zhì)的聚沉作用；
C.溶膠之間的相互聚沉；
D.高分子的絮凝。
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？