已知25℃時，
，今若利用反應(yīng)2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+組成電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E0為（）
A.1.39V
B.0.62V
C.0.92V
D.1.07V
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298K時電池Pt，
，Ag的E10為0.627V，而Ag++e＝Ag的φ20為0.799V，則Ag2SO4的活度積KSP為（）
A.3.8×10－17
B.1.2×10－3
C.2.98×10－3
D.1.53×10－6
電池
的電池反應(yīng)為：
其 25℃時的E0為1.229V，則電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0為（）
A.1.44×1083
B.6.15×1020
C.3.79×1041
D.1.13×1018
25℃時，電池反應(yīng)
的電池電動勢為0.0193V，反應(yīng)所對應(yīng)的ΔrSm為32.9JK－1，則該電池電動勢的溫度系數(shù)
為（）
A.1.70×10－4
B.1.1×10－6
C.1.01×10－1
D.3.4×10－4
的電動勢E=0.0455V，
。該電池的電池反應(yīng)為：（）。該溫度下的ΔrGm＝（）Jmol－1；ΔrSm=（）JK－1mol－1；ΔrHm＝（）Jmol－1；QR=（）Jmol－1。
；-4391；32.62；5329；9720最新試題
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。