在一定溫度下，反應
的Kθ=3.24。在該溫度時將0.300molH2和
0.300molCO2充入1.00L的容器中，當系統(tǒng)達到平衡時，CO的濃度（mol·L-1）將是（）
A.0.193
B.0.514
C.0.611
D.0.247
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已知反應：
（1）H2（g）+Br2（1）＝2HBr（g）ΔrHθm，1＝-72.80kJ·mol-1
（2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHθm，2＝-92.22kJ·mol-1
（3）NH3（g）+HBr（g）＝NH4Br（s）ΔrHθm，3＝-188.32kJ·mol-1
則NH4Br（s）的標準摩爾生成焓ΔfHθm為（）kJ·mol-1
A.-270.83
B.270.83
C.-176.20
D.176.20
的結果應以幾位有效數(shù)字給出（）
A.5
B.4
C.3
D.2
A.進行儀器校正
B.作對照試驗
C.作空白試驗
D.增加平行測定次數(shù)
將含有2.0molL-1NH3和2.0molL-1NH4Cl的溶液與含有0.20molL-1[Cu（NH3）4]2+的溶液等體積混合，通過計算說明，混合后有無Cu（OH）2沉淀生成。已知：
。
最新試題
以下物質采用直接配置法的是（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）
溶膠在一定時間內能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
以下哪個元素金屬性最強？（）
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
CH4屬于（）
以下哪一族元素屬于堿土金屬？（）
對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質的量濃度cNaCl為（）
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉化速率會（）。