298K時，某一元弱酸HA的0.01mol·dm^－3水溶液的pH＝4.0，求：
⑴該弱酸的電離常數(shù)Ka^Θ值及離解度α；
⑵將該溶液稀釋一倍后，計算電離常數(shù)Ka^Θ值及離解度α。

向60cm³0.1mol·dm^－3NaCl溶液中加入40cm³0.16mol·dm^－3AgNO₃溶液，試求：
⑴未沉淀的Cl^－離子的毫克數(shù)；
⑵若在室溫下用75cm³水洗滌沉淀（假定達到沉淀溶解平衡），問有多少毫克的AgCl溶于洗滌水中？
⑶若改用200cm³0.01mol·dm^－3NH₄Cl溶液洗滌，有多少毫克的AgCl溶于洗滌的NH₄Cl溶液中？
（已知：Ksp^Θ_AgCl＝1.56×10^－10，Cl原子量35.5，AgCl式量為143.5）