計(jì)算題：溶液中Ca2+和Zn2+的濃度均為2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶液滴定Ca2+到終點(diǎn)時(shí)，[CN-]=0.10mol•L-1。（1）問(wèn)能否準(zhǔn)確滴定？（2）求滴定Ca2+的適宜pH范圍。

用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%pM（）；在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pM（）；在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%，pM（）（指增大或減小多少單位）。

配位滴定法

Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等離子均能與NH3形成配合物，為什么不能以氨水為滴定劑用配位滴定法來(lái)測(cè)定這些離子？

配位滴定中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是乙二胺四乙酸。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸，為什么？

在某一pH下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金屬離子M，設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’MY=10.0，檢測(cè)終點(diǎn)時(shí)的ΔpM=0.40，則Et為（）%。

條件穩(wěn)定常數(shù)

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時(shí)，F(xiàn)e3+將如何干擾？加入下列哪一種化合物（EDTA，檸檬酸三鈉，三乙醇胺）可以消除干擾？

EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變（）