計(jì)算題：
稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進(jìn)行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時(shí)，測得pH=4.30。計(jì)算：
（1）一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；
（2）HA的解離常數(shù)Ka；
（3）滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH。
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（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應(yīng)選用哪種緩沖對(duì)？需稱取多少固體鈉鹽？
緩沖對(duì)起作用，若測得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p
=6.10，試計(jì)算：
濃度比值
）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
哪一個(gè)堿性強(qiáng)？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4
= 7.6×10-3， 
= 6.3×10-8，
= 4.4×10-13)最新試題
有一Na2CO3與NaHCO3的混合物0.3518g，以0.1298mol·L-1HCl溶液滴定，用酚酞指示終點(diǎn)時(shí)耗去22.16mL，試求當(dāng)以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，將需要多少毫升的HCl溶液？
0.05mol·L-1醋酸＋0.05 mol·L-1醋酸鈉
0.05mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀
稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，耗去1.56mL。計(jì)算試樣中N的含量。
配制pH=8.0的緩沖溶液500ml，用了15mol·L-1的氨水3.5ml，問需加固體NH4Cl多少克？
0.10 mol·L-1H3BO3
稱取硅酸鹽試樣0.1000g，經(jīng)熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈，水解產(chǎn)生的HF用0.1477 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。以酚酞作指示劑，耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液24.72mL。計(jì)算試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
0.10mol·L-1 ClCH2COOH（一氯乙酸）
0.10mol·L-1 Na2S
現(xiàn)有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml，需配置一個(gè)pH=5.0的緩沖溶液，問需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？