一系統(tǒng)由狀態(tài)（1）到狀態(tài)（2），沿途徑Ⅰ完成時放熱200J，環(huán)境對系統(tǒng)做功50J；沿途徑Ⅱ完成時，系統(tǒng)吸熱100J，則W值為（），沿途徑Ⅲ完成時，系統(tǒng)對環(huán)境做功40J，則Q值為（）。

下述3個反應：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的順序為（）。

一個ΔrHθm>0的反應，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進行。

反應2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K時，ΔrHmθ為164.0kJ.mol-1，則反應ΔU=（）。

下列各組符號所代表的性質均屬狀態(tài)函數的是（）。

在下列反應中，焓變等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反應是（）。

在25℃的標準條件時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，則ΔfHmθ（H2O，l）=（）。

下列反應中，ΔrSmθ最大的是（）。

熱力學溫度為零時，任何完美的晶體物質的熵為（）。

當把H2O（l）和D2O（l）混合后，會自發(fā)發(fā)生下面反應：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個反應的主要驅動力是（）。