在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)是（）。

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，銅離子無法氧化碘離子；但若生成CuI沉淀后情況會(huì)有所變化。通過計(jì)算判定（均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）2Cu²⁺+4I^－→2CuI↓+I₂↓反應(yīng)的方向（）。

在中學(xué)中我們就知道，金屬活動(dòng)順序表中氫以后的金屬，不能從酸中置換出氫氣。試通過計(jì)算判定（均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）2Ag+2HI≒2AgI↓+H₂↑反應(yīng)的方向（）。

已知反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)向右進(jìn)行，但當(dāng)Cu²⁺離子的濃度降至0.10mol/L，而其它離子仍為1.0mol/L時(shí)，則反應(yīng)（）。

已知=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10^－17若在I^－保持1.0mol/L溶液中則上述電對(duì)的電極電位應(yīng)是（）。