A、玻璃電極
B、甘汞電極
C、銀電極
D、鉑電極
E、復(fù)合甘汞電極
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A、二苯胺(Φ=0.76V);
B、二甲基鄰二氮菲—Fe3+(Φ=0.97V);
C、次甲基藍(lán)(Φ=0.53V);
D、中性紅(Φ=0.24V);E以上都行
A、電位滴定法
B、酸堿中和法
C、電導(dǎo)滴定法
D、庫(kù)倫分析法
E、色譜法
A、保持不變
B、大于分解電壓
C、小于分解電壓
D、等于分解電壓
E、等于反電動(dòng)勢(shì)
最新試題
電解分析通常包括()法和()法兩類,均可采用()和()電解過(guò)程進(jìn)行電解。
在控制電位電解過(guò)程中,電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無(wú)關(guān)。
在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度()
用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí),一般選用()為指示電極。
在控制電位電解中,為了保持工作電極電位恒定,應(yīng)保持外加電壓不變。
已知在C(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí),選擇下列指示劑中的哪一種最適合。()
用NA、OH直接滴定法測(cè)定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測(cè)定的方法是()
離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于()。
通常情況下,析出金屬離子的超電位都較小,可以忽略。
計(jì)算題:用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測(cè)定另一未知溶液時(shí),其電極電位為14.5mV,若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。