在電極反應(yīng)中，增加還原態(tài)的濃度，該電對(duì)的電極電位值（），表明電對(duì)中還原態(tài)的（）增強(qiáng)。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對(duì)的電極電位值（），表明此電對(duì)的（）增強(qiáng)。

電解過(guò)程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。

在電位滴定中，幾種確定終點(diǎn)方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的（）就是一次微商曲線上的（）也就是二次微商的（）點(diǎn)。

用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，一般選用（）為指示電極。

計(jì)算題：用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請(qǐng)判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？

用電位法測(cè)定溶液的pH值時(shí)，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測(cè)量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。

在控制電位電解過(guò)程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。

何謂指示電極及參比電極？舉例說(shuō)明其作用。

計(jì)算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。

原電池的寫(xiě)法，習(xí)慣上把（）極寫(xiě)在左邊，（）極寫(xiě)在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負(fù)極。