已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）

在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。

計(jì)算題：用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請(qǐng)判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？

計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。

當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。

電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。

在控制電位電解過程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來越小，其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。

極譜分析的基本原理是（）。在極譜分析中使用（）電極作參比電極，這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象，故通常把它叫做（）。

離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時(shí)一價(jià)正離子的電極斜率是（）；二價(jià)正離子是（）。

電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）