在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。

電解過(guò)程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。

計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。

原電池的寫(xiě)法，習(xí)慣上把（）極寫(xiě)在左邊，（）極寫(xiě)在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負(fù)極。

在控制電位電解過(guò)程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來(lái)越小，其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。

電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來(lái)說(shuō)，陽(yáng)極極化時(shí)，其電極電位更負(fù)。

用NA、OH直接滴定法測(cè)定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測(cè)定的方法是（）

計(jì)算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。

何謂指示電極及參比電極？舉例說(shuō)明其作用。

在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？