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問答題已知Ka^Θ_HCN＝4×10^－10。將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，然后加水稀釋至275cm³，計算H^＋，CN^－，HCN的濃度各是多少？（HCl式量為36.46；NaCN式量為49.01）

1.問答題已知pKb^Θ_NH₃＝4.75，pKb^Θ_CH₃NH₂＝3.26，在0.10mol·dm^－3的NH₃·H₂O和0.20mol·dm^－3CH₃NH₂的混合溶液中含有哪些物種？在50cm³該溶液中需加入多少0.10mol·dm^－3的HCl才能使溶液的pH＝9.50？

2.問答題將等體積的0.20mol·dm^－3的HCOOH（Ka^Θ＝1.8×10^－4）和0.40mol·dm^－3的HAc（Ka^Θ＝1.8×10^－5）混合，計算溶液中[H^＋]、[HCOO^－]和[Ac^－]。