A.C（g）+4H（g）=CH4（g） △rHmθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1
B.C（g）+4H2（g）=CH4（g） △rHmθ298（2）=-965.6 kJ·mol-1
C.CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+ 2H2O （1） △rHmθ298（3）=-965.6 kJ·mol-1
D.CH4（g）+2O2（g） =CO2（g）+ 2H2O （1） △rHmθ298（4）=-965.6 kJ·mol-1
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A.熵
B.汽化熱
C.蒸氣壓
D.溫度
A.5.8%（g/g）蔗糖溶液
B.5.8%（g/g）葡萄糖溶液
C.2.0mol·L-1的蔗糖溶液
D.1.0mol·L-1葡萄糖溶液
A.CdCO3＞Cd（OH）2
B.CdCO3＜Cd（OH）2
C.CdCO3= Cd（OH）2
D.不能確定
A.濃度
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
A.HSO4－
B.NH4+
C.H2O
D.NaH
最新試題
對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）
溶膠的丁鐸爾（Tyndall）現(xiàn)象的本質(zhì)是膠粒對光的（）
BF3屬于（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
化學(xué)反應(yīng)速率不會隨下列因素變化而變化（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ，表明（）
HA起始濃度為c，達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時，其解離度增大一倍。