A.μ＞0，△S＜0
B.μ＜0，△S＞0
C.μ不一定，△S＞0
D.μ不一定，△S＜0
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某純物質(zhì)的膨脹系數(shù)
（T為絕對溫度），則該物質(zhì)的摩爾恒壓熱容（）。
A.與溫度無關(guān)
B.與壓力無關(guān)
C.與體積無關(guān)
D.Cp，m= CV，m+R
A.增加混凝土的強(qiáng)度
B.防止建筑物被腐蝕
C.降低混凝土的固化溫度
D.吸收混凝土中的水分
A.熔化焓一定大于蒸發(fā)焓
B.升華焓一定大于蒸發(fā)焓
C.熔化焓一定小于升華焓
D.溫度升高蒸發(fā)焓降低
A.一定是可逆途徑
B.一定是不可逆途徑
C.不一定是可逆途徑
D.絕熱途徑
最新試題
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。