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A.恒溫恒壓下無(wú)非體積功的化學(xué)反應(yīng)
B.恒溫恒壓下可逆原電池反應(yīng)
C.恒溫恒壓下任意相變
D.恒溫恒壓下任意可逆相變
A.G=U+PV+TS
B.G=U-PV+TS
C.G=U+PV-TS
D.G=U-PV-TS
A.理想溶液
B.稀溶液
C.所有氣體
D.理想氣體
A.絕熱過(guò)程和恒溫過(guò)程
B.循環(huán)過(guò)程和恒容過(guò)程
C.恒溫過(guò)程和循環(huán)過(guò)程
D.恒容過(guò)程和絕熱過(guò)程
A.2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）
B.C（g）+1/2O2（g）→CO（g）
C.H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）
D.C6H6（g）+15/2O2
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。