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問答題在元素周期表中，從上到下﹑從左到右原子的電負(fù)性呈現(xiàn)什么變化規(guī)律，電負(fù)性最大和最小的元素分別是哪一個(gè)？

參考答案： 電負(fù)性同周期主族元素元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，副族元素的電負(fù)性變化不明顯。電負(fù)性最...

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1.問答題Na+和Ne的電子構(gòu)型相同都是1s²2s²2p⁶，氣態(tài)Ne原子失去一個(gè)電子時(shí)I1的值是2081kJ·mol^-1，而氣態(tài)Na⁺失去第二個(gè)電子時(shí)I₂的值是4562kJ·mol^-1為什么？

參考答案：由于Na⁺已經(jīng)失去一個(gè)電子，為正離子，對核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，而且Na的核電荷數(shù)大于Ne，對電...

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2.問答題鉻（Cr）是24號元素，位于第四周期，第VIB族，與它同一族的元素有第五周期的鉬（Mo），第六周期的鎢（W），Mo和W具有相近的金屬半徑，與Cr的半徑卻相差較大，為什么？

參考答案：因?yàn)殍|系收縮，使得Mo和W具有相近的金屬半徑

3.問答題判斷下列各組元素原子半徑的大小，并簡要說明原因。①Ca與Cr②Ca和Rb③As與S

參考答案：①Ca＞Cr，同一周期從左到右，隨著核電荷的增加，對外層電子的吸引力增加，從而使原子半徑逐漸減小。
②Ca＜R...

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4.問答題在元素周期表中，從上到下﹑從左到右原子半徑呈現(xiàn)什么變化規(guī)律，為什么？主族元素與副族元素的變化規(guī)律是否相同？為什么？

參考答案：原子半徑在整個(gè)周期中，從上往下越來越大，電子層增加，半徑就變大；從左到右越來越小，因?yàn)樵谕粚又?，原子序?shù)增加，也就是有...

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5.問答題有A、B、C、D四種元素，其中A、B和C為第四周期元素，A、C和D為主族元素，D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。A與D可形成1：1和1：2的化合物。B為d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B具有相同的最高氧化數(shù)。給出四種元素的元素符號，并按電負(fù)性由大到小排列之。

參考答案：

A.GeB：MnC：BrD：O
電負(fù)性由大到小：O，Br，Ge，Mn