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填空題根據(jù)碰撞理論，升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子的（）增大。根據(jù)阿侖尼烏斯方程可知，一般來說，反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越（）。

1.填空題實驗測得反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的速率方程為k[H₂][Cl₂]^1/2，對反應(yīng)物Cl₂的級數(shù)為（），總反應(yīng)的級數(shù)為（）。

2.填空題升高溫度能加快反應(yīng)速度的原因是（）。