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A.極性小的分子先流出
B.體積小的分子先流出
C.極性大的分子先流出
D.體積大的分子先流出
A.p甲＞p乙
B.p甲＝p乙
C.p甲＜p乙
D.不能確定
A.溫度升高，液體密度減小，液體深度所產(chǎn)生的壓力減小
B.溫度升高，液體的平衡蒸氣壓升高
C.度升高，液體的表面張力下降，彎曲液面上的附加壓強下降
D.溫度升高，液體的粘度減小，液體容易沸騰
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。