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背景材料：
材料一高中化學(xué)《化學(xué)1》教材“硫和氮的氧化物”呈現(xiàn)的內(nèi)容
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（HS）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS）、黃銅礦（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開(kāi)它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。由于天然硫的存在，人類(lèi)從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火藥的發(fā)明和利用等。
硫（俗稱(chēng)硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成二氧化硫。
二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
實(shí)驗(yàn)4-7
把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你是否聞到什么氣味？
實(shí)驗(yàn)中，品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對(duì)人體的肝、腎臟等嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸（H₂SO₃），溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示，
學(xué)與問(wèn)
品紅溶液滴入亞硫酸溶液后，為什么會(huì)褪色？加熱時(shí)又顯紅色說(shuō)明了什么？
二氧化硫在適當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。

三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽。

材料二高中化學(xué)《化學(xué)1》教材目錄：
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮得氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”：
“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。
（2）寫(xiě)出本課第一課時(shí)的三維教學(xué)目標(biāo)。
（3）說(shuō)明本課第一課時(shí)的教學(xué)重難點(diǎn)及依據(jù)。
（4）對(duì)本課第一課時(shí)內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。
（5）檢驗(yàn)二氧化硫氣體中有無(wú)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)采取的方法是（）。
A.通過(guò)澄清石灰水
B.先通過(guò)足量小蘇打溶液.再通過(guò)石灰水
C.先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液.再通過(guò)澄清石灰水
D.通過(guò)品紅溶液

背景材料：
以下是《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修2）》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物”（第二課時(shí)）內(nèi)容。
二、乙酸
乙酸俗稱(chēng)醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烴的重要含氧衍生物。分子式為CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOH，乙酸的官能團(tuán)為，叫作羧基。
乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)117.9℃，熔點(diǎn)16.6℃，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類(lèi)似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱(chēng)冰醋酸，乙酸易溶于水。
1．乙酸的酸性
我們已經(jīng)知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，但它的酸性強(qiáng)弱如何呢？
乙酸的酯化反應(yīng)
紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是過(guò)程中生成了一種有香味的酯。我們通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以制備酯。
實(shí)驗(yàn)3-4
在一支試管中加入3mL乙酸.然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸：按照?qǐng)D3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖3-16所示），觀察現(xiàn)象。
可以看到，液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種有香味的液體叫乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
乙酸乙酯是酯類(lèi)物質(zhì)中的一種。這種酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫酯化反應(yīng)。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢，反應(yīng)物不能完全變成生成物；為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并加熱。
酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是酯，一般由有機(jī)酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物?，F(xiàn)在可以通過(guò)人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。

問(wèn)題：
（1）分析該部分內(nèi)容的地位和作用。
（2）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（3）試說(shuō)出本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（4）設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。
（5）在乙醇和乙酸的反應(yīng)中，濃H₂SO₂是（）和（）。