A.必定改變
B.必定不變
C.不一定改變
D.狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)
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A.一定升高
B.一定降低
C.一定不變
D.不一定改變
A.一定產(chǎn)生熱交換
B.一定不產(chǎn)生熱交換
C.不一定產(chǎn)生熱交換
D.溫度恒定與熱交換無關(guān)
一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2（）
A、V1<V2
B、V1=V2
C、V1>V2
D、無法確定
A.理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa
B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C.電解CuSO4的水溶液
D.氣體從（298K，101325PA.可逆變化到（373K，10132.5PA.
如圖，敘述不正確的是：（）
A.曲線上任一點均表示對應(yīng)濃度時積分溶解熱大小
B.H1表示無限稀釋積分溶解熱
C.H2表示兩濃度n1和n2之間的積分稀釋熱
D.曲線上任一點的斜率均表示對應(yīng)濃度時HCl的微分溶解熱
最新試題
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。