稀溶液的電導(dǎo)比例于離子濃度，因而產(chǎn)生離子的反應(yīng)可通過電導(dǎo)測定來確定反應(yīng)的進程。叔戊基碘在乙醇水溶液中的水解反應(yīng)
為一級反應(yīng)?，F(xiàn)此反應(yīng)在電導(dǎo)池中進行，由于反應(yīng)不斷產(chǎn)生H+和I-，因而溶液電導(dǎo)G不斷隨時間t而增大。
若G0，G和
分別為t=0，t和∞時的電導(dǎo)，c0和c分別為t=0和t時t—C5H11I的濃度。
試證：
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最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。